هل ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها

فعندما نقول أن الحمض قوي أو ضعيف، فإننا نشير إلى مدى قدرة الحمض على إطلاق أيونات الهيدروجين (H⁺) في المحلول. قوة الحمض تعتمد على كيفية تفاعله مع الماء:

الحمض القوي هو الذي يتفكك بالكامل في الماء ليعطي عددًا كبيرًا من أيونات الهيدروجين. بمعنى آخر، جميع جزيئات الحمض تتفكك لتُنتج أيونات H⁺.

مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl).

عندما يذوب في الماء:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

هنا، يتفكك حمض الهيدروكلوريك بشكل كامل إلى أيونات H⁺.

الحمض الضعيف هو الذي يتفكك جزئيًا في الماء فقط، ولا يُنتج الكثير من أيونات H⁺. بعض جزيئات الحمض تبقى في صورة جزيئات حمض غير مفككة.

مثال: حمض الأسيتيك (CH₃COOH).

عندما يذوب في الماء:

CH₃COOH (aq) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq) 

هنا، لا يتفكك حمض الأسيتيك بالكامل، وأيونه H⁺ يتم تحريره بنسبة أقل مقارنة بالحمض القوي.

حيث أن انخفاض قيمة الـ pH يعني تركيزًا أعلى لأيونات H⁺ وبالتالي حمضًا أقوى